miércoles, 6 de noviembre de 2019

TERMOQUÍMICA. EXPOSICIONES

I N S T R U C C I O N E S

1. Revisa el material que se propone para que puedas preparar tu exposición.
2. Te sugerimos revisar todo el materia pero centrar tu exposición solo en los temas que te fueron signados por el profesor en clase, de acuerdo a la siguiente lista de contenidos:


1.       TERMOQUÍMICA INTRO: Lenguaje termodinámico de los cambios químicos, la diferencia entre calor y temperatura, diferencia termodinámica entre calor y temperatura, la ley cero y el equilibrio térmico, calor y temperatura no es lo mismo.

2.       TERMOQUÍMICA 1,2 Y 3: Reacciones endotérmicas y exotérmicas, Ecuación termoquímica y El signo del calor como identificador de las reacciones termoquímicas.

3.       TERMOQUÍMICA 3,4,5: Energía de activación, ¿Cómo se representa gráficamente una reacción termoquímica?, Importancia del cambio de entalpía a presión constante.

4.       TERMOQUÍMICA 6,7,8: Definición de Entalpía, El cambio de entalpía como equivalencia del calor, La cuantificación del calor en termoquímica, Ejemplos.

5.       TERMOQUÍMICA 9,10,11,12,13: Cambio de entalpía en una reacción (calor de reacción), Ejemplos, Diagrama entálpico.

Todos los temas anteriores los encuentras en los archivos (PDF) con el nombre de "Termoquímica" y su respectivo numeral (1 al 13) o con la denominación "Intro" accediendo al siguiente sitio:


6.       Espontaneidad. Concepto de Entropía. Para la preparación de este tema revisa el contenido del siguiente vínculo, pero solo la sección con el título de la temática te servirá para la exposición:


Revisa el siguiente documento que contiene la rúbrica que será utilizada para evaluar las exposiciones, no es necesario imprimirlo ni llevarlo a clase


lunes, 28 de octubre de 2019

QUÍMICA II. CONTANDO PARTÍCULAS



I N S T R U C C I O N E S 

1. Repasa los siguientes conceptos

2. Observa con atención los ejemplos que se muestran  y el video que se inserta.

3. Ve preparado(a) a la clase, habiendo revisado el contenido que se te presenta. Toma apuntes, anota tus dudas y resuelve los ejercicios.-



ESTEQUIOMETRÍA: La rama de la química que estudia las relaciones de moles , masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción.

MOL: Conjunto de moléculas tal que se puede pesar macroscópicamente.

NÚMERO DE AVOGADRO: Número de partículas que constituye un mol. 6.023 x 1023 iones, átomos o moléculas.

LOS COEFICIENTES: En una ecuación química pueden representar el número de átomos, moléculas o moles.

MASA MOLECULAR: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.

MASA MOLAR: Masa molecular expresada en gramos.




Ejemplos útiles.

A) Determinar la masa molecular del agua.

Fórmula: H2O
Masa Atómica                   Número de átomos
            H 1.008 = 1            X             2 =            2
                                                                        +
            O 15.9994= 16       X             1 =          16  
                                                                          18  

Masa Molecular del agua: 18 uma (Unidades de Masa Atómica)

Si este valor se expresa en gramos se conoce como Masa Molar 18 g/mol 
(18 g contienen 1 mol de agua)

(Te recomendamos utilizar esta tabla periódica interactiva en línea para obtener datos de todos los elementos químicos: TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA )


Resuelve los siguientes ejercicios:

          I)       Mg3N2 + H2O -------> Mg(OH)2 + NH3
a)               Indica qué tipo de reacción es
b)              Balancéala
c)                Obtén la masa molecular y molar de cada compuesto
d)              ¿Cómo compruebas con los cálculos anteriores que la ecuación satisface la ley de la conservación de la masa?
e)               ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitan para producir 3 de hidróxido de magnesio?
f)                 ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitarán para producir el doble de moles de hidróxido de magnesio?
g)               ¿Qué cantidad de agua en gramos se utiliza por cada medio kilo de hidróxido de sodio producido?

II)       AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3

a)             ¿Qué cantidad de nitrato de plata se requiere para producir 30 g de cloruro de plata?

III)      ZnS + O2  -------> ZnO + SO2


a)     ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se requerirá para producir 500 toneladas de óxido de zinc?

lunes, 14 de octubre de 2019

GRUPO 528. BIOLOGÍA II. ¿QUÉ ES EL AMOR?


I N S T R U C C I O N E S

 

1. Lee el artículo: ¿Qué es el amor? Respuestas desde la Biología. Lo encontrarás dando clic en el link que se muestra enseguida:

 

ARTÍCULO: ¿QUÉ ES EL AMOR? RESPUESTAS DESDE LA BIOLOGÍA

 

 2. En la próxima sesión en clase presencial se realizará una mesa redonda sobre el tema: ¿Qué es el amor?

3. Tus participaciones durante la discusión serán muy importantes para la introducción a la temática del Corte 2. Realiza una lectura crítica, dialoga con el texto, anota preguntas que surjan durante el ejercicio, comentarios, anécdotas, etc. Todo lo anterior enriquecerá la discusión.

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4. Después de participar en la mesa redonda, deja un comentario en este blog, sobre lo que piensas ahora que es el amor. Recuerda utilizar lenguaje respetuoso, sin faltas de ortografía y redacción. Esta publicación cuenta como la primera tarea del Corte 2. Una vez que el profesor revise los comentarios, te asignará la firma correspondiente.




martes, 8 de octubre de 2019

ACTIVIDADES BIOLOGÍA II. Jueves 10 de Octubre de 2019

 GRUPO 528. BIOLOGÍA II

INSTRUCCIONES:

1. Revisa el contenido del siguiente artículo:

LAS HORMONAS SEXUALES: MÁS ALLÁ DEL SEXO

2. Elabora un cuestionario basado en la información del artículo que contenga como mínimo 10 preguntas y respóndelas. Llévalas en tu cuaderno a la sesión del Jueves 10 de Octubre, para su firma y revisión.
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lunes, 30 de septiembre de 2019

AVISO IMPORTANTE. CLASES DE LA SEMANA DEL 30 DE SEPTIEMBRE AL 7 DE OCTUBRE DE 2019

 GRUPOS 301, 311, 317 Y 528
Espero se encuentren bien y que ya el profesor Gabriel Leyva, jefe de materia de Biología y Química les haya explicado el motivo de mi ausencia temporal. Tentativamente estaré de regreso la próxima semana, pero mientras tanto debemos seguir trabajando por lo que les pido, por favor, leer con mucha atención las siguientes:

INSTRUCCIONES

1. Todos los documentos que se solicitaron para las fechas comprendidas en la presente semana deberán ser entregados sin falta el día Martes 8 de octubre de 2019. Estos documentos son:
  • Formato de autoevaluación correspondiente al primer período, debidamente llenado y firmado.
  • Firmas correspondientes al primer período procesadas.
  • Trabajo extraclase grupal (Sólo grupos de química que faltan por entregarlo)
2. GRUPO 528. BIOLOGÍA II.
  • Las fechas para sus exposiciones no cambian. Esta es una excelente oportunidad para mostrar trabajo grupal coordinado. Pueden utilizar el salón de clase, exponer, tomar un video y guardarlo para revisión posterior o bien subirlo a la nube y enviarme el link de acceso, por correo para revisarlo. Recuerden que no es necesario que el profesor esté presente para cumplir con los objetivos del curso.
  • Revisen este blog en el transcurso de la semana para más actividades.
3. GRUPOS DE QUÍMICA II. 301, 311 Y 317
  • Revisen este blog en el transcurso de la semana para continuar con las actividades del siguiente tema. 
  • Todas las actividades se entregarán o revisarán a partir del 8 de octubre próximo. Recuerden que no es necesaria la presencia del profesor para cumplir con los objetivos del curso, sigan trabajando pues tienen excelentes oportunidades para mostrar trabajo grupal coordinado.
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Agradezco su comprensión. Nos vemos pronto.
¡Seguimos trabajando y en contacto!
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ACTIVIDADES QUÍMICA II. SEMANA DEL 30 DE SEPTIEMBRE AL 7 DE OCTUBRE DE 2019

GRUPOS 301, 311 Y 317. QUÍMICA II

INSTRUCCIONES

1. Observa con atención el siguiente video:



2. Ahora lee el siguiente texto y elabora una síntesis de la importancia de la cuantificación en química. Elabóralo en hoja aparte para entregar el próximo 8 de octubre durante la clase. El trabajo es individual.


CARÁCTER CUANTITATIVO DE LA QUÍMICA

Al hablar de las características del estudio de la Química, hemos mencionado como sus tres pilares el lenguaje, el uso de síntesis y análisis, y la cuantificación, o sea el uso de mediciones y cálculos.
Cuando se estudian los fenómenos naturales, sean éstos de cualquier tipo (físico, químico o nuclear). El primer paso para su estudio es la observación. Esta percepción de los fenómenos es nuestro único contacto con el mundo físico y son nuestros sentidos los que se encargan de comunicarnos la forma en que está sucediendo el fenómeno. Los datos experimentales que obtenemos provienen de sucesos observables y son mejores o peores en la medida que lo sean los métodos de detección. El hombre ha aprendido por medio de sus experiencias que sus sentidos están limitados para percibir los fenómenos y ha inventado una gran cantidad de instrumentos para facilitar sus observaciones, tales como el microscopio, el telescopio, la balanza, el potenciómetro y el espectrofotómetro, entre otros.

Sin embargo, no existe una distinción especial entre las observaciones obtenidas por los sentidos y las alcanzadas por medio de instrumentos, salvo en la precisión proporcionada por los equipos ya que, en principio, la utilización de éstos no afecta la realidad de la observación.

La mayor parte de las veces la finalidad de la observación es obtener una medida cuantitativa de los fenómenos; es decir, una relación que indique la magnitud del suceso que se está observando. Generalmente dicha magnitud se expresa con un número y una unidad, que sirve para comparar con sucesos similares.

¿POR QUÉ ES NECESARIA LA CUANTIFICACIÓN?

En la vida diaria la cuantificación es esencial para muchas de las situaciones cotidianas; cuando nos transportamos en un vehículo público, pagamos una cantidad específica. No sólo es importante el acto de pagar (cualitativo), sino cubrir el precio adecuado (cuantitativo) del viaje. Al ingerir nuestros alimentos, no es lo mismo, nutricionalmente hablando, el comer una tortilla de un plato adecuadamente preparado acompañado por tortillas, de tal manera que se cubran los requerimientos necesarios para el organismo (cuantitativo). La cuantificación es algo inherente y necesario para la vida humana.
En el caso específico de la Química la cuantificación es fundamental y ha permitido elevar esta disciplina a la categoría de ciencia, además de posibilitar la predicción de los fenómenos de importancia en diferentes niveles, desde el ámbito cotidiano hasta el industrial.

Existe un sinnúmero de ejemplos de los que un químico puede cuantificar, los cuales son comunes en nuestra vida. Para que lo entiendas, y referida nuevamente a la contaminación del aire, existe la necesidad imperiosa de cuantificar dichos contaminantes, ya que en pequeñas cantidades puede ser inofensivo, pero a elevadas concentraciones son altamente perjudiciales para la mayoría de los seres vivos; actualmente en la Ciudad de México, y en muchas otras ciudades del mundo, se lleva a cabo un registro cuantitativo de todos los contaminantes (IMECA, en nuestro caso) con el fin de tomar las medidas necesarias de protección al ambiente y, por tanto, de los seres vivos.

En cuanto a los medicamentos, es común que un médico recete a sus pacientes una determinada dosis. Esta dosis no es otra cosa que una medida de la cantidad que el paciente debe recibir de dicha medicina, ya que no es la misma cantidad que puede consumir un bebé a la que puede utilizar un adulto. Generalmente la dosis depende de la edad, peso corporal y capacidad del paciente para metabolizar el medicamento, de tal manera que cuantitativamente existe una dosis mínima, por debajo de la cual no tendría efecto el medicamento, y una dosis máxima, que al ser rebasada puede resultar tóxica o incluso letal para el organismo.
Cuando una persona ingiere una bebida alcohólica, existe una diferencia cuantitativa entre mantenerse sobrio, estar “alegre”, o llegar hasta un estado evidente de embriaguez, donde sus sentidos y sus capacidades están totalmente limitados, de forma que cuantificando la concentración de alcohol en la sangre se puede predecir el comportamiento de un individuo dependiendo de su edad, sexo, peso corporal, costumbre a las bebidas alcohólicas y algunas otras variables.

Muchas enfermedades pueden ser evitadas o controladas gracias a la cuantificación. La hemoglobina es una proteína que contiene hierro (Fe) que transporta el oxígeno de los pulmones a las células. Si la cantidad de hierro es deficiente, la hemoglobina no se forma, causando lo que se conoce como anemia.

La diabetes es una enfermedad que se presenta por niveles altos de glucosa en la sangre. Mediante la cuantificación continua de dichos niveles y analizando las características del paciente, puede elegirse el tratamiento adecuado para controlar el padecimiento.

En la industria metalúrgica se analizan y cuantifican las proporciones adecuadas de los componentes de una aleación, porque, de no hacerse rutinariamente, la calidad disminuye y pueden generarse productos que sean muy sensibles a la corrosión y que tengan muy poca resistencia.
En conjunto, podemos decir que en cualquier tipo de industria es necesario cuantificar diferentes variables mantener la calidad de los productos que llegan a los compradores, y esa cuantificación en la industria es lo que se conoce como control de calidad.
¿Cuáles son los niveles de contaminación ambiental para declarar la fase 2 de contingencia ambiental en la Ciudad de México?


3. Accede al microcurso sobre balanceo de reacciones químicas usando el siguiente vínculo:



4. Revisa los contenidos de la Clase 1. Balanceo por Tanteo.

5. Realiza las actividades de la 1 a la 5 solamente

6. El cuestionario de la actividad 1 No lo envíes por correo.  Copia las preguntas en tu cuaderno, resuélvelo y llévalo a la clase para revisarlo y firmarlo.

7. Copia también en tu cuaderno las reacciones y preguntas de la actividad 3 y sólo contesta lo que puedas resolver con lo que hayamos revisado en el curso.

8. Copia las reacciones de la actividad 4 en tu cuaderno y balancéalas. No envíes ningún archivo al profesor.

9. El tríptico de la actividad 5 lo deberás entregar impreso en hoja blanca para entregar el 8 de octubre.

10. Para cualquier duda ponte en contacto con el profesor mediante un comentario en esta sección del blog o al correo  gerfi07@gmail.com


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¡ SEGUIMOS TRABAJANDO !


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martes, 24 de septiembre de 2019

Recursos para exposiciones sobre integración de conocimientos de Comunicación Celular. Biología II.


INSTRUCCIONES:

1. Aquí encontrarás los recursos básicos para elaborar las exposiciones sobre los temas de integración sobre Comunicación Celular. Puedes consultar más por tu cuenta o ampliar la investigación en la red.


2. Recuerda que no es obligatorio comenzar con las exposiciones el jueves, por la premura con la que se colocaron como disponibles los recursos en este blog. La sesión del jueves 26 de septiembre de 2019, puede utilizarse para organizar el trabajo y preguntar dudas o recibir retroalimentación por parte del profesor.