QUÍMICA II. CONTANDO PARTÍCULAS

I N S T R U C C I O N E S 

1. Repasa los siguientes conceptos

2. Observa con atención los ejemplos que se muestran  y el video que se inserta.

3. Ve preparado(a) a la clase, habiendo revisado el contenido que se te presenta. Toma apuntes, anota tus dudas y resuelve los ejercicios.-

ESTEQUIOMETRÍA: La rama de la química que estudia las relaciones de moles , masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción.

MOL: Conjunto de moléculas tal que se puede pesar macroscópicamente.

NÚMERO DE AVOGADRO: Número de partículas que constituye un mol. 6.023 x 10²³ iones, átomos o moléculas.

LOS COEFICIENTES: En una ecuación química pueden representar el número de átomos, moléculas o moles.

MASA MOLECULAR: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.

MASA MOLAR: Masa molecular expresada en gramos.

Ejemplos útiles.

A) Determinar la masa molecular del agua.

Fórmula: H₂O

Masa Atómica                   Número de átomos

            H 1.008 = 1            X             2 =            2

                                                                        +

            O 15.9994= 16       X             1 =          16  

                                                                          18  

Masa Molecular del agua: 18 uma (Unidades de Masa Atómica)

Si este valor se expresa en gramos se conoce como Masa Molar 18 g/mol 

(18 g contienen 1 mol de agua)

(Te recomendamos utilizar esta tabla periódica interactiva en línea para obtener datos de todos los elementos químicos: TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA )

Resuelve los siguientes ejercicios:

          _I)       Mg₃N₂ + H₂O -------> Mg(OH)₂ + NH₃

a)               Indica qué tipo de reacción es

b)              Balancéala

c)                Obtén la masa molecular y molar de cada compuesto

d)              ¿Cómo compruebas con los cálculos anteriores que la ecuación satisface la ley de la conservación de la masa?

e)               ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitan para producir 3 de hidróxido de magnesio?

f)                 ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitarán para producir el doble de moles de hidróxido de magnesio?

g)               ¿Qué cantidad de agua en gramos se utiliza por cada medio kilo de hidróxido de sodio producido?

_II)       AgNO₃ + NaCl -------> AgCl + NaNO₃

a)             ¿Qué cantidad de nitrato de plata se requiere para producir 30 g de cloruro de plata?

III)      ZnS + O₂  -------> ZnO + SO₂

a)     ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se requerirá para producir 500 toneladas de óxido de zinc?