Teorías ácido - base. pH en la vida cotidiana.

GRUPOS 301, 311 Y 317 QUÍMICA II.



INSTRUCCIONES:


1. Revisa con atención la información que se presenta en los siguientes sitios sugeridos sobre teorías o definiciones de ácidos y bases.

SITIO 1

SITIO 2

SITIO 3

2. Elige una de las teorías o definiciones y anexa una explicación de esta a tu producto final (Infografía)

3. Revisa los siguientes contenidos sugeridos sobre la importancia del pH o de las teorías ácido - base en nuestra vida cotidiana. Enfoca sólo un punto de vista y anexa la información a tu infografía.

SITIO 4

SITIO 5

SITIO 6

SITIO 7

SITIO 8

SITIO 9

4. A continuación podrás encontrar un ejemplo de una infografía, para que tengas una idea de cuál es el producto final que debes elaborar.

CLIC AQUÍ PARA VER UN EJEMPLO DE INFOGRAFÍA 

5. Sube tu infografía a un sitio de almacenamiento en la red y publica el vínculo en un comentario para esta entrada de blog, asegúrate de incluir tu nombre completo, grupo y fecha, o bien los nombres completos de todos los integrantes del equipo, grupo y fecha.

6. Recuerda que la fecha límite para compartir tu vínculo (link) es el 06 de diciembre del presente año.

Ante cualquier duda acude con tu profesor a la hora de clase.

PRÁCTICA: EXTRACCIÓN DE ADN

   

PROTOCOLO DE LA PRÁCTICA: EXTRACCIÓN DE ADN

LISTA DE MATERIALES QUE DEBERÁ APORTAR EL ALUMNO PARA LA PRÁCTICA DE EXTRACCIÓN DE ADN:

• 1.       100 g de sal común
• 2.       100 ml de detergente líquido para lavar trastes
• 3.       La mitad de una cebolla mediana
• 4.       4 Gasas estériles (de las que venden en las farmacias para curaciones)
• 5.       Una coladera de plástico con malla lo más fina que se pueda conseguir
• 6.       Dos hojas de papel filtro para café
• 7.       100 g de ablandador de carnes, del que se vende en polvo en las tiendas de abarrotes o supermercados
• 8.       Medio litro de alcohol etílico
• 9.       3 palillos chinos (palillos de madera o plástico alargados)
• 
  

Muro virtual. Las consecuencias de mis acciones

TERMOQUÍMICA. EXPOSICIONES

I N S T R U C C I O N E S

1. Revisa el material que se propone para que puedas preparar tu exposición.
2. Te sugerimos revisar todo el materia pero centrar tu exposición solo en los temas que te fueron signados por el profesor en clase, de acuerdo a la siguiente lista de contenidos:

1.       TERMOQUÍMICA INTRO: Lenguaje termodinámico de los cambios químicos, la diferencia entre calor y temperatura, diferencia termodinámica entre calor y temperatura, la ley cero y el equilibrio térmico, calor y temperatura no es lo mismo.

2.       TERMOQUÍMICA 1,2 Y 3: Reacciones endotérmicas y exotérmicas, Ecuación termoquímica y El signo del calor como identificador de las reacciones termoquímicas.

3.       TERMOQUÍMICA 3,4,5: Energía de activación, ¿Cómo se representa gráficamente una reacción termoquímica?, Importancia del cambio de entalpía a presión constante.

4.       TERMOQUÍMICA 6,7,8: Definición de Entalpía, El cambio de entalpía como equivalencia del calor, La cuantificación del calor en termoquímica, Ejemplos.

5.       TERMOQUÍMICA 9,10,11,12,13: Cambio de entalpía en una reacción (calor de reacción), Ejemplos, Diagrama entálpico.

Todos los temas anteriores los encuentras en los archivos (PDF) con el nombre de "Termoquímica" y su respectivo numeral (1 al 13) o con la denominación "Intro" accediendo al siguiente sitio:

ARCHIVOS PDF. TEMAS PARA EXPOSICIONES

6.       Espontaneidad. Concepto de Entropía. Para la preparación de este tema revisa el contenido del siguiente vínculo, pero solo la sección con el título de la temática te servirá para la exposición:

 ESPONTANEIDAD. CONCEPTO DE ENTROPÍA

Revisa el siguiente documento que contiene la rúbrica que será utilizada para evaluar las exposiciones, no es necesario imprimirlo ni llevarlo a clase

QUÍMICA II. CONTANDO PARTÍCULAS

I N S T R U C C I O N E S 

1. Repasa los siguientes conceptos

2. Observa con atención los ejemplos que se muestran  y el video que se inserta.

3. Ve preparado(a) a la clase, habiendo revisado el contenido que se te presenta. Toma apuntes, anota tus dudas y resuelve los ejercicios.-

ESTEQUIOMETRÍA: La rama de la química que estudia las relaciones de moles , masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción.

MOL: Conjunto de moléculas tal que se puede pesar macroscópicamente.

NÚMERO DE AVOGADRO: Número de partículas que constituye un mol. 6.023 x 10²³ iones, átomos o moléculas.

LOS COEFICIENTES: En una ecuación química pueden representar el número de átomos, moléculas o moles.

MASA MOLECULAR: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.

MASA MOLAR: Masa molecular expresada en gramos.

Ejemplos útiles.

A) Determinar la masa molecular del agua.

Fórmula: H₂O

Masa Atómica                   Número de átomos

            H 1.008 = 1            X             2 =            2

                                                                        +

            O 15.9994= 16       X             1 =          16  

                                                                          18  

Masa Molecular del agua: 18 uma (Unidades de Masa Atómica)

Si este valor se expresa en gramos se conoce como Masa Molar 18 g/mol 

(18 g contienen 1 mol de agua)

(Te recomendamos utilizar esta tabla periódica interactiva en línea para obtener datos de todos los elementos químicos: TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA )

Resuelve los siguientes ejercicios:

          _I)       Mg₃N₂ + H₂O -------> Mg(OH)₂ + NH₃

a)               Indica qué tipo de reacción es

b)              Balancéala

c)                Obtén la masa molecular y molar de cada compuesto

d)              ¿Cómo compruebas con los cálculos anteriores que la ecuación satisface la ley de la conservación de la masa?

e)               ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitan para producir 3 de hidróxido de magnesio?

f)                 ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitarán para producir el doble de moles de hidróxido de magnesio?

g)               ¿Qué cantidad de agua en gramos se utiliza por cada medio kilo de hidróxido de sodio producido?

_II)       AgNO₃ + NaCl -------> AgCl + NaNO₃

a)             ¿Qué cantidad de nitrato de plata se requiere para producir 30 g de cloruro de plata?

III)      ZnS + O₂  -------> ZnO + SO₂

a)     ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se requerirá para producir 500 toneladas de óxido de zinc?

GRUPO 528. BIOLOGÍA II. ¿QUÉ ES EL AMOR?

Actividad introductoria al contenido temático del Corte 2

I N S T R U C C I O N E S

 

1. Lee el artículo: ¿Qué es el amor? Respuestas desde la Biología. Lo encontrarás dando clic en el link que se muestra enseguida:

 

ARTÍCULO: ¿QUÉ ES EL AMOR? RESPUESTAS DESDE LA BIOLOGÍA

 

 2. En la próxima sesión en clase presencial se realizará una mesa redonda sobre el tema: ¿Qué es el amor?

3. Tus participaciones durante la discusión serán muy importantes para la introducción a la temática del Corte 2. Realiza una lectura crítica, dialoga con el texto, anota preguntas que surjan durante el ejercicio, comentarios, anécdotas, etc. Todo lo anterior enriquecerá la discusión.

 

4. Después de participar en la mesa redonda, deja un comentario en este blog, sobre lo que piensas ahora que es el amor. Recuerda utilizar lenguaje respetuoso, sin faltas de ortografía y redacción. Esta publicación cuenta como la primera tarea del Corte 2. Una vez que el profesor revise los comentarios, te asignará la firma correspondiente.

ACTIVIDADES BIOLOGÍA II. Jueves 10 de Octubre de 2019

 GRUPO 528. BIOLOGÍA II

INSTRUCCIONES:

1. Revisa el contenido del siguiente artículo:

LAS HORMONAS SEXUALES: MÁS ALLÁ DEL SEXO

2. Elabora un cuestionario basado en la información del artículo que contenga como mínimo 10 preguntas y respóndelas. Llévalas en tu cuaderno a la sesión del Jueves 10 de Octubre, para su firma y revisión.