QUÍMICA II. CONTANDO PARTÍCULAS

I N S T R U C C I O N E S 

1. Repasa los siguientes conceptos

2. Observa con atención los ejemplos que se muestran  y el video que se inserta.

3. Ve preparado(a) a la clase, habiendo revisado el contenido que se te presenta. Toma apuntes, anota tus dudas y resuelve los ejercicios.-

ESTEQUIOMETRÍA: La rama de la química que estudia las relaciones de moles , masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción.

MOL: Conjunto de moléculas tal que se puede pesar macroscópicamente.

NÚMERO DE AVOGADRO: Número de partículas que constituye un mol. 6.023 x 10²³ iones, átomos o moléculas.

LOS COEFICIENTES: En una ecuación química pueden representar el número de átomos, moléculas o moles.

MASA MOLECULAR: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.

MASA MOLAR: Masa molecular expresada en gramos.

Ejemplos útiles.

A) Determinar la masa molecular del agua.

Fórmula: H₂O

Masa Atómica                   Número de átomos

            H 1.008 = 1            X             2 =            2

                                                                        +

            O 15.9994= 16       X             1 =          16  

                                                                          18  

Masa Molecular del agua: 18 uma (Unidades de Masa Atómica)

Si este valor se expresa en gramos se conoce como Masa Molar 18 g/mol 

(18 g contienen 1 mol de agua)

(Te recomendamos utilizar esta tabla periódica interactiva en línea para obtener datos de todos los elementos químicos: TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA )

Resuelve los siguientes ejercicios:

          _I)       Mg₃N₂ + H₂O -------> Mg(OH)₂ + NH₃

a)               Indica qué tipo de reacción es

b)              Balancéala

c)                Obtén la masa molecular y molar de cada compuesto

d)              ¿Cómo compruebas con los cálculos anteriores que la ecuación satisface la ley de la conservación de la masa?

e)               ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitan para producir 3 de hidróxido de magnesio?

f)                 ¿Cuántas moles de nitruro de magnesio se necesitarán para producir el doble de moles de hidróxido de magnesio?

g)               ¿Qué cantidad de agua en gramos se utiliza por cada medio kilo de hidróxido de sodio producido?

_II)       AgNO₃ + NaCl -------> AgCl + NaNO₃

a)             ¿Qué cantidad de nitrato de plata se requiere para producir 30 g de cloruro de plata?

III)      ZnS + O₂  -------> ZnO + SO₂

a)     ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se requerirá para producir 500 toneladas de óxido de zinc?

GRUPO 528. BIOLOGÍA II. ¿QUÉ ES EL AMOR?

Actividad introductoria al contenido temático del Corte 2

I N S T R U C C I O N E S

 

1. Lee el artículo: ¿Qué es el amor? Respuestas desde la Biología. Lo encontrarás dando clic en el link que se muestra enseguida:

 

ARTÍCULO: ¿QUÉ ES EL AMOR? RESPUESTAS DESDE LA BIOLOGÍA

 

 2. En la próxima sesión en clase presencial se realizará una mesa redonda sobre el tema: ¿Qué es el amor?

3. Tus participaciones durante la discusión serán muy importantes para la introducción a la temática del Corte 2. Realiza una lectura crítica, dialoga con el texto, anota preguntas que surjan durante el ejercicio, comentarios, anécdotas, etc. Todo lo anterior enriquecerá la discusión.

 

4. Después de participar en la mesa redonda, deja un comentario en este blog, sobre lo que piensas ahora que es el amor. Recuerda utilizar lenguaje respetuoso, sin faltas de ortografía y redacción. Esta publicación cuenta como la primera tarea del Corte 2. Una vez que el profesor revise los comentarios, te asignará la firma correspondiente.

ACTIVIDADES BIOLOGÍA II. Jueves 10 de Octubre de 2019

 GRUPO 528. BIOLOGÍA II

INSTRUCCIONES:

1. Revisa el contenido del siguiente artículo:

LAS HORMONAS SEXUALES: MÁS ALLÁ DEL SEXO

2. Elabora un cuestionario basado en la información del artículo que contenga como mínimo 10 preguntas y respóndelas. Llévalas en tu cuaderno a la sesión del Jueves 10 de Octubre, para su firma y revisión.