Espacio destinado al facilitamiento del acceso de l@s estudiantes a información pertinente para el desarrollo de sus cursos, resolución de cuestionarios, ejercicios, etc.
1. Revisa
el contenido de los dos artículos que encontrarás en esta entrada, ambos
centrados en las aplicaciones de los conocimientos en biotecnología que posee
la humanidad en estos tiempos.
2. Elige
"un bando" la biotecnología para el "bien" o la
biotecnología para el "mal".
3. Escribe
un minicuento en el cual incluyas organismos, situaciones, procesos,
consecuencias, del uso de la biotecnología. la extensión del cuento deberá ser
de media cuartilla como mínimo y de una cuartilla como máximo, letra arial de
10 puntos, interlineado de 1.5.
4. Tu
obra la deberás leer en clase y la entregarás a tu profesor. asegúrate de que
contenga tu nombre completo, fecha y grupo.
5. La
fecha de lectura y entrega es el martes 02 de diciembre del presente año.
2. Elige una de las teorías o definiciones y anexa una explicación de esta a tu producto final (Infografía)
3. Revisa los siguientes contenidos sugeridos sobre la importancia del pH o de las teorías ácido - base en nuestra vida cotidiana. Enfoca sólo un punto de vista y anexa la información a tu infografía.
5. Sube tu infografía a un sitio de almacenamiento en la red y publica el vínculo en un comentario para esta entrada de blog, asegúrate de incluir tu nombre completo, grupo y fecha, o bien los nombres completos de todos los integrantes del equipo, grupo y fecha.
6. Recuerda que la fecha límite para compartir tu vínculo (link) es el 06 de diciembre del presente año.
Ante cualquier duda acude con tu profesor a la hora de clase.
1. Revisa el material que se propone para que puedas preparar tu exposición.
2. Te sugerimos revisar todo el materia pero centrar tu exposición solo en los temas que te fueron signados por el profesor en clase, de acuerdo a la siguiente lista de contenidos:
1.TERMOQUÍMICA INTRO: Lenguaje termodinámico de
los cambios químicos, la diferencia entre calor y temperatura, diferencia
termodinámica entre calor y temperatura, la ley cero y el equilibrio térmico,
calor y temperatura no es lo mismo.
2.TERMOQUÍMICA 1,2 Y 3: Reacciones endotérmicas y
exotérmicas, Ecuación termoquímica y El signo del calor como identificador de
las reacciones termoquímicas.
3.TERMOQUÍMICA 3,4,5: Energía de activación, ¿Cómo
se representa gráficamente una reacción termoquímica?, Importancia del cambio
de entalpía a presión constante.
4.TERMOQUÍMICA 6,7,8: Definición de Entalpía, El
cambio de entalpía como equivalencia del calor, La cuantificación del calor en
termoquímica, Ejemplos.
5.TERMOQUÍMICA 9,10,11,12,13: Cambio de entalpía
en una reacción (calor de reacción), Ejemplos, Diagrama entálpico.
Todos los temas anteriores los encuentras en los archivos (PDF) con el nombre de "Termoquímica" y su respectivo numeral (1 al 13) o con la denominación "Intro" accediendo al siguiente sitio:
6.Espontaneidad. Concepto de Entropía. Para la preparación de este tema revisa el contenido del siguiente vínculo, pero solo la sección con el título de la temática te servirá para la exposición:
2. Observa con atención los ejemplos que se muestran y el video que se inserta.
3. Ve preparado(a) a la clase, habiendo revisado el contenido que se te presenta. Toma apuntes, anota tus dudas y resuelve los ejercicios.-
ESTEQUIOMETRÍA: La rama de la química que estudia las relaciones de moles , masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción.
MOL: Conjunto de moléculas tal que se puede pesar macroscópicamente.
NÚMERO DE AVOGADRO: Número de partículas que constituye un mol. 6.023 x 1023 iones, átomos o moléculas.
LOS COEFICIENTES: En una ecuación química pueden representar el número de átomos, moléculas o moles.
MASA MOLECULAR: Suma de las masas atómicas de todos los átomos que integran un compuesto.
MASA MOLAR: Masa molecular expresada en gramos.
Ejemplos útiles.
A) Determinar la masa molecular del agua.
Fórmula: H2O
Masa Atómica Número
de átomos
H 1.008 = 1 X 2 = 2
+
O 15.9994= 16 X 1
= 16
18
Masa Molecular del agua: 18 uma (Unidades de Masa Atómica)
Si este valor se expresa en gramos se conoce como Masa Molar
18 g/mol
(18 g contienen 1 mol de agua)
(Te recomendamos utilizar esta tabla periódica interactiva
en línea para obtener datos de todos los elementos químicos: TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA )
Resuelve los siguientes ejercicios:
I)Mg3N2 + H2O -------> Mg(OH)2 + NH3
a)Indica
qué tipo de reacción es
b)Balancéala
c)Obtén
la masa molecular y molar de cada compuesto
d)¿Cómo
compruebas con los cálculos anteriores que la ecuación satisface la ley de la
conservación de la masa?
e)¿Cuántas
moles de nitruro de magnesio se necesitan para producir 3 de hidróxido de
magnesio?
f)¿Cuántas
moles de nitruro de magnesio se necesitarán para producir el doble de moles de
hidróxido de magnesio?
g)¿Qué
cantidad de agua en gramos se utiliza por cada medio kilo de hidróxido de sodio
producido?
II) AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3
a)¿Qué
cantidad de nitrato de plata se requiere para producir 30 g de cloruro de
plata?
III)ZnS + O2 -------> ZnO + SO2
a)¿Qué
cantidad de sulfuro de zinc se requerirá para producir 500 toneladas de óxido
de zinc?
I N S T R U C C I O N E S 
